Innhold
Atomer består av tre ulikt ladede partikler: det positivt ladede protonet, det negativt ladede elektronet og det nøytrale nøytronet. Ladningene til protonet og elektronet er like i størrelse, men motsatt i retning. Protoner og nøytroner holdes sammen i kjernen til et atom av den sterke kraften. Elektronene i elektronskyen som omgir kjernen holdes til atomet av den mye svakere elektromagnetiske kraften.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Dette er enkelt: Elektroner har en negativ ladning, protoner har en positiv ladning og nøytroner - som navnet tilsier - er nøytrale.
protoner
Elementene er differensiert fra hverandre med antall protoner i kjernen deres. For eksempel har karbonatomer seks protoner i kjernen. Atomer med syv protoner er nitrogenatomer. Antallet protoner for hvert element er kjent som atomnummeret og endres ikke i kjemiske reaksjoner. Med andre ord, elementene i begynnelsen av en reaksjon - kjent som reaktantene - er de samme elementene på slutten av en reaksjon - kjent som produktene.
nøytroner
Selv om elementer har et spesifikt antall protoner, kan atomer av samme element ha forskjellige antall nøytroner og betegnes som isotoper. For eksempel har hydrogen tre isotoper, hver med et enkelt proton. Protium er en isotop av hydrogen med null nøytroner, deuterium har ett nøytron, og tritium har to nøytroner. Selv om antallet nøytroner kan variere mellom isotoper, oppfører isotopen seg alle på en kjemisk lignende måte.
elektroner
Elektroner er ikke bundet like tett til atomet som protoner og nøytroner. Dette gjør at elektroner kan gå tapt, få eller til og med dele mellom atomer. Atomer som mister et elektron blir til ioner med +1-ladning, siden det nå er ett mer proton enn elektron. Atomer som får et elektron har ett mer elektron enn protoner og blir til -1 ion. Kjemiske bindinger som holder atomer sammen for å danne forbindelser, er resultatet av disse endringene i antall og ordning av elektroner.
Atommasse
Massen til et atom bestemmes av antall protoner og nøytroner i kjernen. Elektroner har en så liten brøkdel av masse sammenlignet med protoner og nøytroner at de vanligvis blir sett bort fra når man bestemmer en atommasse. Summen av protoner og nøytroner er kjent som atommassen og er forskjellig for hver isotop. For eksempel har hydrogel-isotopprotium ett proton og en atommasse på ett. Deuterium med ett proton og ett nøytron har en atommasse på to.
Atomvekt
Kjemiske reaksjoner involverer mange, mange atomer, og i naturen er disse atomene en blanding av isotoper. Atomvekten for et element er atommassen til et element vektet for prosentandelen av isotoper som finnes i en prøve. De fleste hydrogenatomer er protiumisotoper med en atommasse på en. Imidlertid er en liten prosentandel av disse atomer deuterium med en atommasse på to og tritium med en atommasse på tre. Således ville en prøve av hydrogenatomer ha en atomvekt på 1,008 på grunn av den lille mengden av disse tyngre isotoper noe som øker den gjennomsnittlige atommassen. Merk at prosentandelen av isotoper kan variere mellom prøvene, men generelt er veldig like.