Innhold
Gassatomer eller molekyler virker nesten uavhengig av hverandre sammenlignet med væsker eller faste stoffer, hvor partikler har større korrelasjon. Dette er fordi en gass kan oppta tusenvis av ganger mer volum enn den tilsvarende væsken. Rot-middel-kvadrat-hastigheten til gasspartikler varierer direkte med temperaturen i henhold til "Maxwell Speed Distribution." Denne ligningen muliggjør beregning av hastighet fra temperatur.
Avledning av Maxwell Speed Distribution Equation
Lær avledningen og anvendelsen av Maxwell Speed Distribution ligningen. Denne ligningen er basert på og avledet fra Ideal Gas Law ligningen:
PV = nRT
der P er trykk, V er volum (ikke hastighet), n er antall mol gasspartikler, R er den ideelle gasskonstanten og T er temperaturen.
Studer hvordan denne gassloven er kombinert med formelen for kinetisk energi:
KE = 1/2 m v ^ 2 = 3/2 k T.
Sett pris på at hastigheten for en enkelt gasspartikkel ikke kan avledes fra temperaturen på komposittgassen. I hovedsak har hver partikkel en annen hastighet og har også en annen temperatur. Dette faktum har blitt utnyttet til å utlede teknikken for laserkjøling. Som et helt eller samlet system har imidlertid gassen en temperatur som kan måles.
Beregn rot-middel-kvadrathastigheten til gassmolekyler fra temperaturen på gass ved å bruke følgende ligning:
Vrms = (3RT / M) ^ (1/2)
Sørg for å bruke enhetene jevnlig. For eksempel, hvis molekylvekten antas å være i gram per mol og verdien av den ideelle gasskonstanten er i joule per mol per grad Kelvin, og temperaturen er i grader Kelvin, er den ideelle gasskonstanten i joules per mol Kelvin, og hastigheten er i meter per sekund.
Øv deg med dette eksemplet: hvis gassen er helium, er atomvekten 4,002 gram / mol. Ved en temperatur på 293 grader Kelvin (ca. 68 grader Fahrenheit) og med en ideell gasskonstant på 8.314 joule per molgrad Kelvin, er rot-middelkvadratets hastighet på heliumatomene:
(3 x 8.314 x 293 / 4.002) ^ (1/2) = 42,7 meter per sekund.
Bruk dette eksemplet til å beregne hastighet fra temperatur.