Innhold
Hvis du overvåker pH gjennom en titrering, kan du plotte dataene dine etterpå for å lage en graf som kalles en titreringskurve. Bruk denne kurven for å finne ut konsentrasjonen av kjemikaliet i løsningen for analyse, også kalt analytten. Punktet på titreringskurven der hele analytten er nøytralisert, kalles ekvivalenspunktet, og på grafen vises det som et bøyningspunkt - den bratteste delen av hele kurven, som vanligvis er s-formet. Når du har funnet ekvivalenspunktet på kurven, er du klar til å beregne.
Bestem hvor mye titrant (kjemikaliet du la til analytten under titreringen) du brukte for å nå ekvivalenspunktet. Hvis det er flere ekvivalenspunkter på grafen, velger du det første, dvs. det nærmeste til venstre for grafen. Hvis et lekseproblem gir deg en titreringskurve for et eksperiment du ikke har utført, er titanteringsvolumet som er lagt til på x-aksen. Finn verdien av x ved ekvivalenspunktet for å finne titanteringsvolumet som ble brukt for å komme dit.
Multipliser volumet av titrer brukt ved konsentrasjonen. Hvis du utførte et eksperiment på laboratoriet, fant du ut konsentrasjonen av titranten før du utførte titreringen. Alternativt bør et lekseproblem gi deg konsentrasjonen av titanten som skal brukes i beregningene dine. Husk å endre volum fra milliliter til liter. Hvis for eksempel tilsatt titreringsvolum var 200 ml og konsentrasjonen var 0,1 molar, ville du endre fra milliliter til liter ved å dele med 1000. Derfor multipliserer du 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. volumet, som følger: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dette gir mengden titrant kjemikalie som er tilsatt for å nå det første ekvivalenspunktet.
Bestem antall mol analyt som opprinnelig var til stede. Dette er lik antall mol titrant som trengs for å nå det første ekvivalenspunktet - det samme antallet du nettopp beregnet i trinn 2. Hvis du for eksempel la 0,01 mol titrant for å nå det første ekvivalenspunktet, vet du at det var 0,01 mol analyt tilstede.
Del antall mol analyt som er til stede med det opprinnelige volumet til analytten. For eksempel, hvis det opprinnelige volumet av analytten var 500 ml, deles med 1000 ml per L for å oppnå 0,5 L. Del 0,01 mol analyt med 0,5 L for å oppnå 0,02 mol per liter. Dette er konsentrasjonen eller molariteten.