Innhold
Reaksjonsmasse er et mål på massene (eller vektene) av materialer som er involvert i kjemiske reaksjoner. Kjemiske reaksjoner forekommer nesten alltid i et overskudd av en eller flere reaktanter, og derfor kan en reaksjon bare fortsette til et punkt der den "begrensende reaktanten" fullstendig blir konvertert til reaksjonsproduktet. Dette kan sees i den balanserte ligningen for en kjemisk reaksjon. Hvis et problem i kjemi inkluderer tilstrekkelig informasjon om reaktantmassene i en blanding eller massene av reaksjonsproduktene, kan massene av materialer som faktisk deltar i reaksjonen beregnes.
Anta at du har en blanding som består av 12 gram (g) rent sink (Zn) metall og 7,50 g svovel (S), og blandingen blir oppvarmet til reaksjonstemperatur. Skriv ligningen for den kjemiske reaksjonen som følger: Zn + S = ZnS.
Konverter massen til Zn til mol Z ved å dele den molare massen til Zn i massen til Zn, som følger: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Konverter massen av svovel til mol S, som følger: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 mol S.
Merk fra den kjemiske ligningen at 1 mol Zn reagerer med nøyaktig 1 mol S for å produsere nøyaktig 1 mol ZnS. Merk at mer S er til stede enn nødvendig for å fullstendig konvertere Zn til ZnS, og at Zn derfor er den begrensende reaktanten. Mengden produsert ZnS avhenger av mengden av den begrensende reaktanten, Zn, ikke av mengden S.
Trekk molene Zn i blandingen fra molene S for å finne antall overskytende mol S til stede, som følger: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Multipliser overskytende mol S med molmassen S å finne massen av S som ikke reagerer, som følger; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Trekk overskuddsmassen av S fra blandingen for å finne reaksjonsmassen, som følger: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Bestem massen til reaksjonsproduktet ZnS ved å multiplisere antall mol ZnS produsert med molmassen til ZnS, som følger: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Merk at massen til reaksjonsproduktet ZnS og reaksjonsmassen er den samme.