Innhold
For å beregne molekylmassen til en forbindelse, må du vite to ting. Den første er molekylformelen, og den andre er atommasseantallet til hvert av elementene som utgjør den. Atommassetallet for hvert element er oppført i atommassenheter under dets symbol i den periodiske tabellen. Denne enheten er definert på en slik måte at massetallet til hvert element tilsvarer massen til en mol av elementet i gram. En føflekk tilsvarer Avogadros-tallet (6,02 x 10)23) av atomer eller molekyler.
TL; DR (for lang; ikke lest)
For å finne massen til en mol av et spesifikt molekyl, tilfører du atommassene til hvert av komponentets atomer. Du kan slå disse opp i periodiske tabeller.
Molekylformelen
Atomer kombineres på forskjellige måter i henhold til antall elektroner som hver har i sitt ytre skall. Ioniske forbindelser, så som natriumklorid (NaCl), kan være sammensatt av bare ett atom hver av to forskjellige elementer, og noen kovalente gasser, for eksempel hydrogen (H).2) og oksygen (O2) er sammensatt av to atomer med samme element. Noen molekyler, spesielt de som dannes med karbon, kan ha et veldig stort antall atomer. For eksempel glukose (C6H12O6) har 24 individuelle atomer.
Uansett hvor stort eller lite molekylet er, er prosedyren for beregning av dens molekylmasse den samme. Du ser opp atommassen til hvert av elementene i formelen, multipliserer det med antall atomer i det elementet i forbindelsen og legger det til alle de andre. Dette gir deg massen, i gram, av en mol molekylet.
Slå opp Atomic Mass Numbers
Alle elementene er arrangert i den periodiske tabellen i henhold til økende atomnummer, som tilsvarer antall protoner i kjernen. Hydrogen har ett proton, så det kommer først, mens oksygen har åtte protoner, så det åttende. Atomnummeret er ikke det samme som atommasse, fordi du også må legge massen til nøytronene i kjernen. Elektroner er så små og lette at vekten deres anses som ubetydelig. Atommassen, som er summen av alle protoner og nøytroner, er oppført under symbolet for hvert element.
Rund til nærmeste heltall: Atommassetall inkluderer vanligvis en desimalfraksjon. Dette er fordi hvert element har en eller flere naturlig forekommende isotoper, som er versjoner som inneholder en eller flere ekstra nøytroner eller mangler en eller flere. Massetallet tar alle disse isotopene i betraktning, men for de fleste praktiske formål trenger du ikke gjøre det. Så du runder vanligvis massetallet til nærmeste heltall. Den periodiske tabellen viser for eksempel atommassen antall oksygen til 15.999. For de fleste praktiske formål kan du runde dette til 16. Massetallet forteller deg at en mol oksygen har en masse på 16 gram.
Eksempel
Hva er molekylmassen til glukose i gram?
Den kjemiske formelen for glukose er C6H12O6. Den periodiske tabellen forteller deg at atommassen til karbon (C) er 12, den for hydrogen (H) er 1 og oksygen (O) er 16. Glukosemolekylet har 6 karbonatomer, 12 hydrogener og 6 oksygener, så dets molekylmasse er (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Derfor har en mol glukose en masse på 180 gram. Hvis du vil finne massen på mer enn en mol, multipliser du mengden i gram med antall mol.