Innhold
Beregning av den opprinnelige konsentrasjonen av en løsning - ellers kjent som molaritet - er en viktig prosess som ofte finnes i den kjemiske og biokjemiske verden. Molaritet er antall mol oppløst per liter løsning. Derfor må du bestemme hvor mange mol av en løsestoff som er i løsningen og det totale volumet av løsningen.
Trinn 1. Vei mengden oppløst stoff (forbindelsen som løses) i gram. Deretter bestemmer hvor mange gram som er i en mol av løsningen. Det er 40 g per mol i natriumhydroksyd (NaOH). Derfor ville 20 g NaOH tilsvarer 0,50 mol NaOH. Ligningen ser slik ut:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Steg 2. Mål mengden løsningsmiddel du har. Hvis det er mindre enn en liter, konverterer du antall milliters til liter. Det er 1000 ml i 1L. Hvis du for eksempel har 500 ml:
500 ml x 1L / 1000 ml = 0,500 L løsningsmiddel.
Trinn 3. Del molene med løst stoff funnet i trinn 1 med liter oppløsningsmiddel som finnes i trinn 2 for å finne den opprinnelige konsentrasjonen av en løsning. Ligningen ser slik ut:
M = 0,50 mol NaOH / 0,50 1 løsningsmiddel = 1 M NaOH.
I dette eksemplet er molariteten (M) til NaOH i løsningsmidlet en mol. Etter hvert som mer av løsningsmidlet fjernes, vil konsentrasjonen av NaOH fortsette å stige. Med syrer og baser, jo høyere konsentrasjon, jo sterkere blir den.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Følg med på enhetene dine slik at du kan gjøre en ren konvertering til føflekker og liter løsemiddel. Å ikke holde oversikt over enheter kan gjøre det vanskelig når du arbeider med konverteringer fra veldig små mengder til føflekker.