Innhold
Konsentrasjonen av en løsning representerer hvor sterk eller svak den er. Til hverdagsformål uttrykker du konsentrasjon som en prosentandel - i medisinbutikken kan du for eksempel kjøpe 35 prosent gni alkohol. I kjemi uttrykker du imidlertid vanligvis konsentrasjon i form av "molaritet" - "mol" oppløst per liter vann. Når du kjenner til løsninger som starter molaritet - dens "startkonsentrasjon" - kan du bruke en enkel ligning for å beregne hva dens molaritet vil bli hvis du fortynner den til et visst volum - dens "endelige konsentrasjon."
Konverter gram oppløst til mol, husk at en mol av et stoff er lik dens molekylmasse (i atommassenheter, "amu") representert i gram. Ta som et eksempel 124,5 gram kalsiumkarbonat, CaCO3. I den periodiske tabellen er kalsiumkarbonater molekylmasse 100,09 amu, noe som betyr at dens "molære masse" er 100,09 gram. Beregn mol ved å bruke følgende konverteringsfaktor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Beregn molaritet - mol oppløst per liter løsemiddel. Tenk deg for eksempel at du ønsker å løse opp 124,5 gram CaCO3 i to liter vann. Del molene med løst stoff med liter løsemiddel - i dette tilfellet vann - for å beregne molaritet. 124,5 gram kalsiumkarbonat - 1,24 mol CaCO3 - oppløst i to liter vann har en konsentrasjon på 0,64 mol per liter, eller 0,62 M.
Plugg verdiene dine til "Fortynningslikningen", Ci x Vi = Cf x Vf, der "C" og "V" representerer "konsentrasjon" (i mol per liter) og "volum" (i liter) og "i" og " f "representerer henholdsvis" initial "og" final ". Se for deg at du vil fortynne kalsiumkarbonatløsningen til et volum på 3,5 liter. I dette tilfellet (.62) (2) = (Jfr) (3.5), 1.24 = 3.5 (Jf) og 1.24 / 3.5 = Jfr. Den endelige konsentrasjonen er derfor lik 0,35 M.