Innhold
Elektroplettering er en prosess der ionene til et metall blir overført av et elektrisk felt i en løsning for å belegge et ledende objekt. Billigere metaller som kobber kan elektropletteres med sølv, nikkel eller gull for å gi dem et beskyttende belegg. En vanlig anvendelse av dette var med produksjon av biler, der ståldeler ble belagt med kobber, deretter nikkel og til slutt krom for å gi utendørs temperatur og værbeskyttelse. Vi kan beregne tiden det vil ta å elektroplate 1 mol av metallet gitt metallet som elektroplateres og strømmen som blir påført.
Se på den kjemiske ligningen for å bestemme hvor mange elektroner som trengs for 1 mol av metallet som elektroplateres. Ved å bruke et eksempel, hvis vi tar kobber Cu som vårt metall med 25 ampere, vil hver mol kobber Cu ++ kreve 2e-elektroner.
Bruk ligningen Q = n (e) * F for å løse for Q. Q er mengden elektrisitet eller ladning i coulombs C, n (e) er antall mol elektroner og F er Faraday-konstanten 96 500 C mol-1 . Ved å bruke vårt eksempel hvor vi trenger 2e- for hver mol kobber:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96.500 C / mol Q = 193.000 C
Bestem tiden det vil ta å elektroplate ut en mol av metallet ved å bruke ligningen t = Q / I. Q er mengden strøm i coulombs C, I er strømmen i ampere A og t er tiden i sekunder. Bruk vårt eksempel:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 sekunder = 7720 sekunder / (3600 sekunder / t) = 2,144 timer