Innhold
Noen ganger må du vite hvor elektroner sannsynligvis befinner seg i et atom. Elektronkonfigurasjoner hjelper deg å gjøre dette. For å beregne en elektronkonfigurasjon, del den periodiske tabellen i seksjoner for å representere atomomgangene, regionene der elektronene er inneholdt. Gruppene én og to er s-blokken, tre til 12 representerer d-blokken, 13 til 18 er p-blokken og de to radene i bunnen er f-blokken. Raden nummer en til syv representerer energinivåene som inneholder orbitaler og elektron.
Skrive konfigurasjonen
Fra toppen av periodiske tabellen og gå fra venstre til høyre på tvers av radene, skriv radnummeret, blokkbokstaven og hvor mange firkanter som er i hver blokkeringsdel til du kommer til ønsket element. For å beregne elektronkonfigurasjonen for fosfor (P), som er i den tredje raden, p-blokken, det tredje elementet i den blokken, skriver du: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Sjekk arbeidet ditt ved å legge til elektronnumrene for å se om de tilsvarer atomnummeret til elementet; for dette eksempelet, vil du skrive: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, som er atomantallet fosfor.
Spesielle instruksjoner
Fordi en atoms orbitals noen ganger overlapper hverandre i det virkelige liv, må du redegjøre for det i konfigurasjonene dine. For d-blokka, endre radnummeret til ett nummer mindre enn det faktisk er. For eksempel er elektronkonfigurasjonen for germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Legg merke til selv om du er på rad fire, kalles det "3d" for å gjøre rede for overlapping.