Hvordan beregne Delta H F

Innhold

• Trinn 1: Sett opp ligningen
• Trinn 2: Løs ligningen
• Trinn 3: Valider skiltet
• Tips

I en kjemisk reaksjon har både reaktanter og produktene de danner det som kalles "heats of formation." Uttrykt med symbolet "fHf" (delta HF), er dannelseshetter en viktig del av forståelsen av energioverføring under kjemiske reaksjoner. For å beregne ΔHf for ethvert produkt eller reaktant, må du ha på hånden den totale mengden varme reaksjonen produserer (ΔH), samt ΔHf-verdien for alle de andre reaktantene og / eller produktene, som alle kjemiproblemene dine vil gi deg.

Trinn 1: Sett opp ligningen

Ordne de oppgitte ΔHf- og ΔH-verdiene i henhold til følgende ligning: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).

Tenk deg for eksempel at du vil vite ΔHf for acetylen, C₂H₂for reaksjonen C₂H₂ (g) + (5/2) O₂ (g) -> 2CO₂ (g) + H₂O (g), hvor forbrenningen av acetylen, hvis A er -1,256 kJ / mol.

Du vet at ΔHf fra CO₂ er -394 kJ / mol og ΔHf for H₂O er -242 kJ / mol. Elementære reaktanter og produkter som oksygengass har ingen "dannelsesvarme" per definisjon; de eksisterer er deres form naturlig.

Når du vet alt dette, kan du skrive følgende: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller

-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C₂H₂),

som du kan omorganisere på følgende måte:

H ^ (C-₂H₂) = +1,256.

Merk at du må multiplisere ΔHf for CO₂ av to på grunn av "2" -koeffisienten foran den i reaksjonsligningen.

Trinn 2: Løs ligningen

Løs ligningen din for ΔHf. I tilfelle av eksemplet ΔHf (C₂H₂),

H ^ (C-₂H₂) = - (-1,256).

= (-1,030) + 1 256 = 226 kJ / mol.

Trinn 3: Valider skiltet

Juster ΔHf-verdistegnet ditt, avhengig av om det er for et produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-verdier vil alltid være negative, mens verdiene for reaktanter alltid er positive. Som C₂H₂ er en reaktant, er ΔHf-en positiv. Derfor ΔHf (C₂H₂) = 226 kJ / mol.

Tips