Innhold
Å løse opp metaller er en kjemisk egenskap som finner sted når vann eller sterke syrer reagerer med metalliske gjenstander. Kjemiske krefter trekker metallatomer fra gjenstanden og får den til å bryte fra hverandre og la atomene flyte fritt i løsning. Løselighet er avhengig av syrer og metaller som er involvert. Bly og jern reagerer lett, mens platina og gull er mye vanskeligere å løse opp.
Fysiske versus kjemiske egenskaper
Et objekts masse, tetthet og størrelse er alle fysiske egenskaper, ettersom de definerer objektets fysiske tilstand og oppførsel. Andre fysiske egenskaper, spesielt for metaller, inkluderer duktilitet, hardhet og farge. Derimot beskriver kjemiske egenskaper hvordan et stoff reagerer kjemisk med andre stoffer, og inkluderer elektronegativitet, pH og ioniseringstilstand. Mange kjemiske egenskaper er relatert til elektronene i stoffets atomer, ettersom elektronutveksling mellom atomer og molekyler er grunnleggende årsaker til kjemiske reaksjoner. Evnen til å løse opp metaller er en kjemisk egenskap fordi det innebærer elektronbytter mellom metallet og syren, men har lite å gjøre med masse, hardhet eller farge.
Hvorfor metall oppløses
Metaller har en kjemisk egenskap som kalles "aktivitet" på grunn av deres evne til å miste elektroner til andre atomer. En aktivitetsserie rangerer metaller etter hvor reaktive de er, med natrium og litium rangering veldig høyt og gull har en lav rangering. I vann eller syrer handler metaller steder med hydrogen. Hydrogenet slipper ut som en gass, og metallatomene, som ikke lenger er festet til gjenstanden de kom fra, oppløses i løsning.
syrer
Sterke syrer er en kombinasjon av hydrogen og et element eller en forbindelse som kalles en konjugatbase. For eksempel kobler saltsyre hydrogen og klor som HCl. Når syren løses opp i vann, splitter hydrogen seg fra basen og løsningen blir et kraftig løsningsmiddel. Saltsyre løser opp de mindre aktive metaller, slik som sink og magnesium, lett. Det løser opp det lettere motstandsdyktige jern, kobber og relaterte metaller, eller ikke i det hele tatt. Andre kjemikalier, som salpetersyre, vil løse opp noen metaller som saltsyre ikke vil.
Vann
De mest aktive metaller, som inkluderer natrium og kalium, løses opp umiddelbart og dramatisk i vanlig vann - ingen sterkere syre er nødvendig. Metallene reagerer voldsomt med vann, frigjør og tenner hydrogengass og forårsaker en eksplosjon. På grunn av den sterke reaktiviteten til disse metaller med vann, er det farlig å la dem bli utsatt selv for fuktigheten i fuktig luft. De lagres vanligvis i mineralolje, som de ikke reagerer med.
Edle metaller
En klasse av elementer som kalles edelmetaller eller edle metaller oppløses bare med vanskeligheter. Spesielt platina, iridium, gull og osmium, står opp for angrep av sterke saltsyrer og salpetersyrer. Ved å kombinere dem nøye, får du imidlertid et kraftig løsningsmiddel kjent som aqua regia, som løser opp gull. Platin og noen få andre metaller er spesielt motstandsdyktige mot syrer, men varme aqua regia løser dem opp, selv om de sakte går.